4.1. Atom – 8. ročník

4. Atom (48) – nejmenší částice hmoty, kterou lze získat chemicky.

Jádro – protony +, neutrony 0, je malé, tvoří většinu hmotnosti atomu, p⁺ a n⁰ jsou pevně vázány jadernými silami.

Obal – elektrony-, obal je prostor, ve kterém se s velkou pravděpodobností pohybují elektrony. e^- s větší energií zalétají do větší vzdálenosti od jádra. Valenční elektrony – e^- s největší energií. Jejich počet určuje chemické vlastnosti prvku. Elektronegativita X – síla, jakou si atom přitahuje valenční elektrony.

Protonové číslo – udává počet p⁺ v jádře = počtu e^- v obalu (celý atom je elektroneutrální), levý dolní index

Nukleonové číslo – počet p⁺ + n⁰ v jádře, levý horní index

Prvek – látka obsahující pouze atomy se stejným protonovým číslem. Každý prvek má svoji chemickou značku, nedá se chemicky rozložit na jednodušší látky, v přírodě asi 100.

„Ze stovky prvků jsou vytvořeny všechny planety, skály, rostliny a živočichové. Prvky jsou základní stavební součástí vzduchu, oceánů i Země samotné. Chodíme po prvcích, jíme prvky, sami jsme složeni z prvků. Náš mozek je také vytvořen z jednotlivých prvků, a proto i naše názory jsou v určitém smyslu odrazem vlastností prvků.“[2 str.11]

Izotopy prvku – atomy se liší jen počtem neutronů v jádře (¹₁H, ₁²H deuterium, ₁³H tritium)

Přirozená radioaktivita – některé příliš složité atomy se samovolně rozpadají (²³⁸₉₂U 92 protonů, 146 neutronů)

Značka prvku – jedno velké  nebo velké a malé písmeno.

H – prvek vodík                                         S – prvek síra

H – 1 atom vodíku                                         S – 1 atom síry

3 H – 3 atomy vodíku                                       2 S – 2 atomy síry

1.      Zápis značek prvků: H, S, O, P, C, Cl

2.      48/ 1 – 4