25 Hydroxidy – zásady(101) – tříprvkové sloučeniny obsahující hydroxidový anion OH- a kovový nebo amonný (NH4+) kation. Vznikají rozpouštěním zásadotvorných oxidů (kovů < 1) ve vodě. U názvosloví vycházíme z oxidačního čísla kovu. Většina hydroxidů je ve vodě nerozpustná.
Bezpečnost: koncentrované roztoky jsou žíraviny. První pomoc – silný proud vody, do očí borová voda.
1. 101/ 1 – 5
2. DÚ Číst str. 101
25.1 Hydroxid sodný NaOH – louh (102)
Vlastnosti: bílá pevná látka, je hygroskopický (reaguje se vzdušnou vlhkostí), silná žíravina
D – rozpadne se vlna
Výroba: elektrolýzou roztoku NaCl
2 NaCl + 2 H2O ® 2 NaOH + Cl2 + H2
Využití: výroba papíru, mýdla, Al, plastů, čištění pivních lahví a odpadů, laboratorní chemikálie
25.2 Hydroxid vápenatý Ca(OH)2 (102)
Vlastnosti: pevná bílá látka, méně rozp. než NaOH a KOH, roztok je žíravý, nejlevnější hydroxid
Výroba:
a) pražení vápence (1000°C): CaCO3 → CaO + CO2 pálené vápno
b) mletí – kulové mlýny
c) hašení vápna: CaO + H2O→ Ca(OH)2 + Q vápenný hydrát
d) tvrdnutí malty: Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 + H2O
Využití: ve směsi s pískem a vodou malta (spojování cihel, omítání), dezinfekční malba (sklepy, zemědělské stavby), hnojivo pro kyselé půdy, výroba cukru
3. 102/ 1
4. Číst str. 102
5. Proč je v novostavbách vlhko?
6. Proč netvrdne vápno pod vodou?
7. Vysvětli tvrdnutí malty. Jak je urychlíš?
8. Jaký je procentový obsah vápníku v uhličitanu vápenatém?
25.3 Hydroxid amonný NH4OH (103)
Vlastnosti: štiplavě zapáchající, dráždivá, jedovatá, žíravá kapalina, je nestálý – uvolňuje NH3.
Výroba: slučováním NH3 s vodou (v 1 l vody 700 l amoniaku)
NH3 + H2O → NH4OH
Využití: výroba HNO3, hnojiv, barviv, …
1. 103/ 2, 4
2. Číst str. 103
3. Zapiš rovnici reakce draslíku s vodou a oxidu draselného s vodou.
4. Jak se liší oxidy kovů a nekovů vzhledem k jejich reakci s vodou? Uveď příklady.