25. Hydroxidy – 9.roč.

25 Hydroxidy – zásady(101) – tříprvkové sloučeniny obsahující hydroxidový anion OH^- a kovový nebo amonný (NH₄⁺) kation. Vznikají rozpouštěním zásadotvorných oxidů (kovů < 1) ve vodě. U názvosloví vycházíme z oxidačního čísla kovu. Většina hydroxidů je ve vodě nerozpustná.

Bezpečnost: koncentrované roztoky jsou žíraviny. První pomoc – silný proud vody, do očí borová voda.

1.      101/ 1 – 5

2.      DÚ Číst str. 101

 

 

25.1 Hydroxid sodný NaOH – louh (102)

Vlastnosti: bílá pevná látka, je hygroskopický (reaguje se vzdušnou vlhkostí), silná žíravina

D – rozpadne se vlna

Výroba: elektrolýzou roztoku NaCl

2 NaCl + 2 H₂O ® 2 NaOH + Cl₂ + H₂

Využití: výroba papíru, mýdla, Al, plastů,  čištění pivních lahví a odpadů, laboratorní chemikálie

25.2 Hydroxid vápenatý Ca(OH)₂ (102)

Vlastnosti: pevná bílá látka, méně rozp. než NaOH a KOH, roztok je žíravý, nejlevnější hydroxid

Výroba:

a)      pražení vápence (1000°C): CaCO₃ → CaO + CO₂    pálené vápno

b)      mletí – kulové mlýny

c)      hašení vápna: CaO + H₂O→ Ca(OH)₂ + Q   vápenný hydrát

d)      tvrdnutí malty: Ca(OH)₂ + CO₂  →CaCO₃ + H₂O

Využití: ve směsi s pískem a vodou malta (spojování cihel, omítání), dezinfekční malba (sklepy, zemědělské stavby), hnojivo pro kyselé půdy, výroba cukru

3.      102/ 1

4.      Číst str. 102

5.      Proč je v novostavbách vlhko?

6.      Proč netvrdne vápno pod vodou?

7.      Vysvětli tvrdnutí malty. Jak je urychlíš?

8.      Jaký je procentový obsah vápníku v uhličitanu vápenatém?

 

25.3 Hydroxid amonný NH₄OH (103)

Vlastnosti: štiplavě zapáchající, dráždivá, jedovatá, žíravá kapalina, je nestálý – uvolňuje NH₃.

Výroba: slučováním NH₃ s vodou (v 1 l vody 700 l amoniaku)

NH₃ + H₂O → NH₄OH

Využití: výroba HNO₃, hnojiv, barviv, …

 

1.      103/ 2, 4

2.      Číst str. 103

3.     Zapiš rovnici reakce draslíku s vodou a oxidu draselného s vodou.

4.    Jak se liší oxidy kovů a nekovů vzhledem k jejich reakci s vodou? Uveď příklady.